6 причин 1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами. 4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 - H + SO4 HSO4 - H + HSO4 HCl - H+Cl
Уравнение реакции: CaCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Рассчитаем количество вещества CaCl2: n = m/M = 20г/100г/моль = 0,2 моль Переведем объем кислоты в дм3 V(HCl) = 0,4 дм3 Рассчитаем количество вещества кислоты: n = C*V = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль По уравнению реакции,кислоты должно быть в 2 раза больше чем CaCl2, т.е.: 0,2 моль *2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль Уравнение диссоциации кислоты: HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻ По уравнению диссоциации: n(H⁺) = n(HCl) = 2 моль N(H⁺) = n*Na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
