Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора аминокапроновой кислоты массой 450г с массовой долей кислоты 30% и раствора гидроксида калия содержащего 60г koh.

H₂N-(CH₂)₅-COOH + KOH = H₂N-(CH₂)₅-COOK + H₂O
M(C₆H₁₃NO₂)=131г/моль
m=450 г
w=0,3
m(C₆H₁₃NO₂)=mw
n(C₆H₁₃NO₂)=mw/M(C₆H₁₃NO₂)
n(C₆H₁₃NO₂)=450г*0,3/131г/моль=1,0305моль

m(KOH)=60г
M(KOH)=56г/моль
n(KOH)=60г/56г/моль=1,0714моль (избыток)

n(c)=n(C₆H₁₃NO₂)
m(c)=n(C₆H₁₃NO₂)*M(c)
m(c)=1,0305моль*169г/моль = 174,1545 г