1)определить какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 300 г карбоната бария, содержащего 8 % примесей с соляной кислотой. 2) 1: серная кислота + магний 2: серная кислота + ртуть 3: серной кислота + гилроксид меди 4: серная кислота + оксид магния 5: серная кислота + гидроксид калия 6: серная кислота + карбонат калия . ( умоляю по 99 )

1)даноm'(BaCO3)=300 гω(прим)=8% или 0,08
V(CO2)-?m(BaCO3)=300-300*0,08=276 г
M(BaCO3) = 197 г/моль
n(BaCO3) = 276 r/197 г/моль = 1,4 моль BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2  
Из УХР следует, что n(CO2)=n(BaCO3)= 1.4 моль
Vm = 22.4 л/моль
V(CO2) = 1.4 моль*22,4 л/моль = 31,38 л
ответ 31.38 л
2)H2SO4+Mg = MgSO4+H2↑
2H2SO4+Hg = HgSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+MgO = MgSO4+H2O
H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑

1)
дано
m(BaCO3)=300 g
W(прим)=8%
HCL

V(CO2)-?
m(чист BaCO3)=300-(300*8%/100%)=276 g
  276                                             X
BaCO3+2HCL-->BaCL2+H2O+CO2  M(BaCO3)=197 g/mol ,Vm=22.4 L/mol
197                                             22.4
276 / 197 = X/22.4
X=31.38 L
ответ 31.38 л
2)
H2SO4+Mg-->MgSO4+H2
2H2SO4+Hg-->HgSO4+SO2+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2-->CuSO4+2H2O
H2SO4+MgO-->MgSO4+H2O
H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3-->K2SO4+H2O+CO2