К30 граммам раствора, содержащего 15% нитрата бария (ваno3) и 15% nacl добавили избыток серной кислоты, образовавшийся остаток отделили и взвесили, к фильтрату добавили избыток нитрата серебра, так же образовался осадок, его высушили и взвесили, определить общую массу осадков. решить ! надо

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
mBa(NO3)2=30*0,15=4,5 г
n=4,5/Mr=4,5/261=0,017 моль
nBaSO4=nBa(NO3)2=0,17 моль по 1 уравнению
mосад=0,017*Mr(137+96=233)=3,961
mNaCl=30*0,15=4,5
nNaCl=4,5/58,5=0,07
nAgCl=nNaCl=0,07 моль по 2 уравнению
mAgCl=0,07*Mr=0,07*143,7=10 г
mосад=3,96+10=13,96г