При сгорании 8грм метана(сн4) получилось 1,12л со2, определить его выход

Дано:
m(CH4)=8 г
V(CO2)=1.12 л
Найти:
w(CO2)=?

Решение:
CH4+2O2=CO2+2H2O
M(CH4)=16 г/моль, Vm=22.4 л/моль
V(CO2)= x г
8/16=x/22.4
x=11.2
w(CO2)=1.12/11.2=0.1(10%)
ответ: выход СО2 равен 10%

Дано:
m(CH4) = 8 r
V(практ.CO2)=1.12 л
Найти:
η(СО2)=?

Решение.

М(СН4)= 16 г/моль
n(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=8 г/16 г/моль = 0,5 моль
Vm=22,4 л/моль
n(пр. СО2) = V(практ. СО2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(теор. CO2) = n(CH4) = 0,5 моль
η(СО2) = n(практ. СО2)*100%/n(теор. СО2) = 0,05 моль*100%/0,5 моль= =10%
ответ: 10%