Вреактор объемом 10 л ввели 7.5 г газовой смеси h2+cl2, имеющей плотность по водороду d(h2)=12.5. смесь облучили светом реакция соединения. газовую смесь после реакции пропустили через водный раствор гидроксида натрия. масса раствора 100 г, массовая концентрация w=8%. определите объем (л, н.у.) непоглотившегося газа, и значение ph полученного раствора. в ответе дайте значение ph с точностью до целого.

У нас реакция H2+Cl2=2HCl
плотность по водороду есть значит можем найти среднюю молярную массу смеси водорода и хлора 12.5*2=25
x+y=1
2x+71y=25  из системы найдеш что х=0.6666  у=0,3333 это значит что соотношение молей газов 2 ; 1
моль водорода 2х а хлора х  
масса смеси есть 7.5г   4х+71х=7.5 г  из уравнении х=0.1моль
значит водород 0.02 а хлор 0.01  а значит HCl=0.02моль
потом найдеш моль naoh 100*0,08/40=0.2моль
hcl+naoh=nacl+h2o они реагирую без остатка  а в смеси остаётся только 0.01 моль водорода 0.1*22,4=2,24л  а ph=14 т к в реакцию вступили без остатка ни hcl ни naoh не осталось в растворе