Некоторая соль при 20 градусов имеет массовую долю в насыщенном растворе равную 60 процентов записать формулу еще

металлы: Hg, Au

неметаллы: Cl₂,Si

оксиды: Al₂O₃,SO₂

основания: Fe(OH)₂,KOH

кислоты: H₂CO₃,HI

соли: SnSO₄,MgCl₂

к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.

а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.

При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:

Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O

б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.

Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

Взаимодействует с с солями  с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:

2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI

в) H₂CO₃  угольная кислота образуется  при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).

Очень слабая, летучая  угольная кислота:

H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O

Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O

Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:

H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:

H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂

H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃

1) С(4)O2(2) (оксид углерода(4),  Cu2(1)O(2) (оксид меди(1)) , K3(1)N(3)(нитрид калия), Al(3)Br3(1)(бромид алюминия)

2) Na2O, MgH2, CuO, N2O

3) CuCl2 + Zn=ZnCl2 + Cu   ( хлорид меди, хлорид цинка; замещение)

    H2 + Br2 =2HBr (бромная кислота, соединение)

    Na2O + H2O = 2NaOH (оксид натрия, соединение)

    CH4 = C + 2H2  (метан, разложение)

4)  Fe + S = FeS

    4Al + 3O2 =2 Al2O3

   2H2O = 2H2 + O2

    Mg + CuO = MgO + Cu

  2 Na + Cl2 = 2NaCl

5) M(HBr) = 1+80 =81

    M(Na2O) = 23 *2 + 16= 62

    M(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2= 74