Алюминий дает амфотерный окисел Al₂O₃, который может образовывать не только гидроокись, но входить в состав аниона солей, общее название которых алюминаты.
Гидрокcид алюминия Аl(ОН)₃,, ему соответствует ортоалюминиевая кислота Н₃AlO₃ (ее соли ортоалюминаты), при прокаливании отщепляется вода и образуется метаалюминиевая кислота НAlO₂ (ее соли метаалюминаты). В природе алюминаты широко распространены (различные минералы, вплоть до шпинелей, гранатов и хризобериллов), Алюминаты также получают и используют в промышленности.
Алюминаты образуются при сплавлении со щелочами, а в водных растворах они существуют (или получаются при взаимодействии гидроксида алюминия и щелочей) в виде комплексных соединений - гидроксоалюминатов. Тетра- если оболочку входит 4 группы ОН⁻ ( Na[Al(OH)₄ - тетрагидроксоалюминат натрия) или гекса-, если лигандов 6 (Na₃Al(OH)₆ - гексагидроксоалюминат натрия).
Получить алюминат из оксида можно сплавлением со щелочью или солью щелочного металла.
Аl₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ (алюминат(метаалюминат) натрия) + H₂O
Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂
Объяснение:
CxHyOz+O2= CO2+H2O
n(CO2)= 4,4: M(CO2)= 4,4 : 44=0,1
n(CO2)=n(C)=0.1
n(H20)= 1.8: M(H2O)= 1.8 : 18=0,1
n(H)= 2n(H2O)=0,1*2=0,2
m(O)=4,6-0.1*12-0,2*1 = 4,6-1.4=3,2
n(O)= 3,2 : 16= 0.2
найдем соотношение
n(C) : n(H ): n(O) = 0,1 : 0,2: 0.2 =1 : 2 : 2
простейшая формула - СH2O2
теперь находим молекулярную массу вещества умножая относительную плотность по азоту на молекулярную массу азота (28)
1.64*28=45(примерно)
проверяем соответствие молекулярной и простейшей формулы
1*12+2*1+32=45
45 равно 45
значит подойдет формула СH2O2
муравьиная кислота
