8класс расчётные вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(iii). раствор соляной кислоты массой 29,2 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей hcl 20%.

1. относительная масса железа 56,кислорода-16. Относительная масса оксида-56*2+16*3=160. Из этих 160 112 приходится на железо, т.е железа там 0,7 по массе. 464* 0,7,=324.8 т железа. 2. Тут нужно методом научного тыка дествовать... . Т. е. брать разные оксиды и, как в пункте 1, смотреть, сколько в них металла. Кислорода там 28,6% по массе, металла, соответственно, 71,4%. Отношение массы кислорода к массе металла в оксиде 0,4. Прекрасно подходит кальцый (его относительная масса 40, относительная масса кислорода 16, относительная масса оксида СаО-56).

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n=
n(K2SO4)=≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V=, где p(читается ро) - это плотность раствора.
=≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:


Вычислим ее:
= моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число:  моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)