Вкакой реакции атом окислителя принимает в два раза меньше электронов, чем отдает атом восстановителя? h2s+so2−→−−−−−−комн., кат. h2oh2s+so2→комн., кат. h2o cu+hno3(конц.)→cu+hno3(конц.)→ p(красн.)+kclo3→p(красн.)+kclo3→ cuso4+naoh→cuso4+naoh→

Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже  делать выводы:
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.

2) 6P(красн) + 5KClO3  = 3P2O5 + 5KCl
P отдает электроны, значит восстановитель
хлор принимает => окислитель 
запишем баланс: 
2P⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵    |  10    6    |  3 восстановитель , окисление
Cl⁺⁵  + 6e⁻   = Cl⁻      |    6    10  |  5 окислитель, восстановление
окислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.  
НЕ ПОДХОДИТ

3) Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺²       |  2    1   |  восстановитель , окисление
N⁺⁵  + 1e⁻   = N⁺⁴      |   1    2  |   окислитель, восстановление
окислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2
   ПОДХОДИТ

4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰             |  2    4   | 2   восстановитель , окисление
S⁺⁴  + 4e⁻   = S⁰         |  4    2   |   1 окислитель, восстановление
окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.  
НЕ ПОДХОДИТ