у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
Объяснение:
Какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 47,5 г нитрата магния (200оС), содержащего 25% примесей?
0,24 моль 0,12 моль
2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2
47,5 г х 0,75 = 35,6 г чистого нитрата магния.
Молярная масса нитрата магния 148 г/моль и 36,5 г нитрата магния соответствует 0,24 моль. Тогда количество образовавшегося кислорода составит 0,12 моль. Объем кислорода 22,4 л/моль × 0,12 моль = 2,7 л.
