Если я правильно понял задачу . Сколько водорода выделится , при взаимодествии цинка на серную кислоту массой 65грамм. дано m(H2SO4) = 65g Zn найти Н2-? Решение 65г Хл Zn + H2SO4--->ZnSO4 + H2↑ 98 22.4 M(H2SO4) = 98g/mol Vн.у. = 22.4л Подставляем данные в уравнение , получаем пропорцию 65/98 = х=22.4 х ≈15л ответ ≈15л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
