Контрольная работа по органической

Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и образованием комплексного соединения алюминия, а медь останется нетронутой:

 2 Al + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. Значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. Согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. А в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода.

27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°С (273 К))

2  Al  + 2 NaOH + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]  +  3 H₂↑
2*27 г                                                             3*22,4 л
х г                                                                    340 мл

Составляем пропорцию:
2*27 г   3*22,4 л
х г 340 мл

Решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л).
х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л = 0,273 г

Масса алюминия в сплаве 0,273 г. 
Чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г
Масса меди в сплаве 0,727 г.
Массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора)
Массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3%
Массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7%

Конечно, можно было и не делить на единицу. Это для запоминания определения массовой доли )) 

     Есть 2 хлорпропионовых кислоты (α- и β-), отличающихся положением хлора по отношению  карбоксильной группе, или:
СН₃-СН(Cl)-СООН   2-хлорпропионовая
СН₂(Сl)-СН₂-СООН 3-хлорпропионовая
      Введение в молекулу пропионовой кислоты электроотрицательного заместителя (Сl-) вызывает индуктивный эффект - смещение электронной плотности вдоль σ-связи к акцептору электронов - хлору. 
     Поскольку уже имело место смещение к кислороду, атом водорода карбоксила будет более подвижным, т.е. его будет легче отщепить.  
     рКа пропионовой кислоты 4,87(Кд = 1,35*10⁻⁵);
     рКа 2-хлорпропионовой кислоты 2,83 (Кд = 1,48*10⁻³)
     И атомы углерода будут более электроположительными, что облегчит атаку нуклеофила.
С(δ⁺)Н₃→HC(δ⁺)(→Cl(δ⁻))←C(δ⁺)(=>O(δ⁻))←O(δ⁻)←H(δ⁺) 

С(δ⁺)Н₂←H₂C(δ⁺)←C(δ⁺)(=>O(δ⁻))←O(δ⁻)←H(δ⁺)
↓
Cl(δ⁻)
(углеродная цепь выделена жирным шрифтом; → направление смещения электронной плотности,δ частичный положительный или отрицательный заряд)