1. проставьте степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного в следующих схемах: 1) fe+febr3–> febr2 2)h2so3+i2+h2o—> h2so4+hi 2. вычислите степени окисления марганца, хрома и азота в соединениях, формулы которых kmno4, na2cro7, nh4no3

1) Для вычисления степеней окисления элементов в соединениях, сначала определим, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем.

Для примера 1) fe+febr3–> febr2:
- Железо (Fe) находится в двух разных окислительных состояниях: изначально (в начале реакции) и после окисления. Пусть x - степень окисления железа (Fe). Тогда, в начале реакции, у железа степень окисления будет +x, а после окисления он изменится на +2 (Fe2+). Это означает, что железо Fe окислено и является восстановителем.
- Железистый ион (FeBr3) в начале реакции имеет степень окисления составляющего его железа +3. В результате окисления степень окисления железа изменяется на +2, значит, железо стало восстановителем.
- Бром (Br) имеет степень окисления -1 в FeBr3, но после окисления становится бромид-ионом (Br2-) и его степень окисления становится -1. Таким образом, бром является окислителем.

Теперь посмотрим на коэффициенты реакции:
Fe + FeBr3 -> FeBr2

Так как железо является восстановителем, то нужно выровнять количество электронов на каждой стороне уравнения. У железа в начале реакции степень окисления +x, в конце +2. Значит, железо потеряло 2 электрона. В конечном итоге, с помощью восстановителя Fe, бром можно окислить, один из атомов всех бромов в FeBr3, примет его электроны.

Поэтому, добавляем 2 электрона на правую сторону уравнения:
Fe + 2e- + FeBr3 -> FeBr2

Теперь можно выровнять количество электронов на каждой стороне уравнения, так что:
- У железа в начале +x, в конце +2, т. е. железо потеряло 2 электрона.
- У брома в начале -1, в конце также -1, т. е. бром не передал и не принял электроны.

Это означает, что мы можем написать следующее уравнение:
Fe + 2e- + FeBr3 -> FeBr2 + 2e-

В результате, коэффициенты:
2Fe + 3FeBr3 -> FeBr2 + Fe3Br3

2) Для вопроса "h2so3+i2+h2o—> h2so4+hi":
- Итгде атом водорода имеет степень окисления +1, поэтому его степень окисления не меняется.
- Кислород имеет степень окисления -2 в воде и -2 в сульфитной кислоте (H2SO3), а в серной кислоте (H2SO4) иоде (HI) степень окисления -2. Водород в воде (H2O) также имеет степень окисления +1, поэтому его степень окисления не изменяется.
- Это означает, что изменения степени окисления происходят только у серы и иода.

Теперь вычислим степень окисления каждого атома входящего в реакцию вещества:
H2SO3: Водород имеет степень окисления +1, сера имеет степень окисления +4 и кислород -2.
H2SO4: Водород имеет степень окисления +1, сера имеет степень окисления +6 и кислород -2.
HI: Водород имеет степень окисления +1, иод имеет степень окисления -1, и кислород -2.

Таким образом, коэффициенты реакции выглядят так:
H2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + HI

3) Для определения степени окисления марганца (Mn), хрома (Cr) и азота (N) в соединениях с формулами KMnO4, Na2CrO7, NH4NO3:

- В KMnO4 марганец представлен ионом MnO4-, в котором марганец (Mn) имеет степень окисления +7, поскольку кислород имеет степень окисления -2, а заряд всего иона равен -1, и должен быть уравновешен положительно заряженным ионом K+.
- В Na2CrO7 хром представлен ионом CrO7 2-, в котором хром (Cr) имеет степень окисления +6, так как кислород имеет степень окисления -2, а заряд всего иона равен -2, и должен быть уравновешен положительно заряженными ионами Na+.
- В NH4NO3 азот представлен ионом NO3-, в котором азот (N) имеет степень окисления +5, так как кислород имеет степень окисления -2, а заряд всего иона равен -1, и должен быть уравновешен положительно заряженными ионами NH4+.

Таким образом, степени окисления марганца, хрома и азота в соединениях KMnO4, Na2CrO7, NH4NO3 соответственно: +7, +6, +5.