Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80% -раствора щелочи потребуется для реакции?

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3
m(NH4NO3) = 890*0,8 = 712 г
n(NH4NO3) = 712/80 = 8,9 моль
V(NH3) = 8,9*22,4 = 199,4 л

n(NaOH) = 8,9 моль => m(NaOH) * 0,8 = 8,9*40
m(NaOH) = 445 г