Смесь нитратов серебра и меди общей массой 27,3 г прокалили до постоянной массы после окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты,а масса нерастворившегося остатка составил 5,4 г . рассчитайте массовые доли(в %) нитратов в исходной смеси. (можно подробнее )

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 в соляной кислоте растворяется все, кроме серебра CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O n(Ag) =5,4 / 108 = 0,05 моль n(AgNO3) =n(Ag) = 0,05 моль m(AgNO3) = 0,05 * 170 = 8,5 г w(AgNO3) = 8,5 / 27,3 = 0,311 или31,1%