Соль Х получается при взаимодействии двух простых веществ. При действии на соль Х простого вещества образуется смесь веществ, каждое из которых реагирует со щелочью. Один из продуктов взаимодействия со щелочью - нерастворимое в воде вещество синего цвета, превращающееся при прокаливании b вещество черного цвета. Предложите возможную формулу вещества Х и напишите уравнения реакций.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

1) Обозначим металл - Me
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
n(Me) : n(H2) = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(H2) = n(Me) / 2 = 1 / 2 = 0,5 моль
V(H2) = Vm * n = 22,4  * 0,5 = 11,2 л
ответ: 11,2 л

2) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Смотрим цифры перед веществами в уравнении. Перед гидроксидом кальция стоит тройка, а перед ортофосфорной кислотой двойка. Значит их нужно взять в соотношение 3 к 2

3) Обозначим металл - Me
2Me + O2 = 2MeO
По закону сохранения масс: какая масса веществ вступила в реакцию, такая должна и выйти. Учитывая это, найдём массу кислорода.
m(O2) = m(MeO) - m(Me) = 4,2 - 3 = 1,2 г
n(O2) = m/M = 1,2/32 = 0,0375 моль
n(O2) : n(Me) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами в уравнении)
n(Me) = n(O2) * 2 = 0,0375 * 2 = 0,075 моль
M(Me) = m/n = 3/0,075 = 40 г/моль
Это кальций (Ca)
ответ: кальций