1. вычислить массу негащёной извести, которая образуется при терническом разложении 500г технического известняка содержащего 5% примеси. 2. вычислить массу фосфата кальция который образуется при взаимодействии растворов содержащих 111 граммов щелочей кальция и 147 г ортофосфорной кислоты

500г          100%х                 20%1. пропорция.
формула: 
СаСО3 = СаО + СО2 
x=500*5/100=25(масса примесей)
масса без примесей равна 500-25=475
v (ню, кол-во вещества) CaCO3 = m/M = 475/100 =4,75 моль 
v (CaO) = v ( CaCO3) = 4,75 моль => m (CaO) =  v*M = 4,75*56 = 266.