По ! 10 класс! 66 ! 1)из 200 гр раствора цинк хлорида с пластинки магния полностью вытеснили 6,5 г цинка.какова массовая доля соли в исходном растворе? 2)на смесь алюминия и алюминий оксида подействовали избытком хлоридной кислоты.при этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у). массовая доля алюминия в смеси? 3)(допишите уравнения практически осуществимых реакций.для реакции, которая невозможна, укажите причину) а. cao+naoh→ б. al₂o₃+hcl→ в. ba+h₂o→ г. fe(oh)₃+hno₃→ для реакции в составьте электронные уравнения окисления и восстановления. 4)установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: а. al+naoh+h₂o→ б. alcl₃+naoh→ b. al(oh)₃+hcl→ 1.na(al(oh)₄)+h₂↑ 2.alcl₃+h₂o 3.al(oh)₃+ nacl

1. Дано:
m(ZnCl2) = 200 г
m(Zn) = 6.5 г
ω(ZnCl₂) - ?
  х г                                6,5 г
ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
136 г                              65 г
х=m(ZnCl2) = 13.6 г
ω(ZnCl2) = 13.6/200=0.068=6,8%
ответ: 6,8%
2.
Дано:
V(H2) = 6.72 л
m (смеси) = ?
ω(Al) - ?
х г                                  6,72 л 
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
54 г                                67,2 л
х=m(Al) = 5.4/m(смеси)
Массы смеси нет в условии.
3. А. CaO + NaOH ≠ реакции между освновными оксидами и основаниями нехарактерны
Б. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
В. Ba⁰ + 2H2⁺O = Ba⁺²(OH)2 + H2⁰
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba₂⁺ 1    восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e⁻ = H2⁺ 1    окислитель, восстанавливается
Г. Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
4. А-1. 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2↑
Б-3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
В-2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O