Что обозначают следующие формулы: а) 3co2; б) o2; в) cl; г) 5cl; д) cl2; е) 5cl2; ж) 6h2o; з) 8c12h22o11; и) 7na; к) br2; л) 5о2- 25

Метан.

Вступает с галогенами в реакции замещения:CH4+Cl2---CH3Cl+HCl

Выше 1400 °C разлагается по реакции:2CH4---C2H2+3H2

Реакция горения метана:CH4+2O2CO2+2H2O

Бутан
В лаборатории может быть получен по реакции Вюрца.

2 C2H5Br + 2Na → CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaBr
1). Галогенирование  : C4H10+Cl2-->C4H9Cl+HCl (над стрелкой ультрафиолетовый свет) .
2). Дегидрирование: C4H10-->C4H8+H2 (над стрелкой Pd, t).
3).  окисление: 2C4H10+5O2--->4CH3COOH+2H2O (над стрелкой t, катализатор) .
4). Полное окисление (горение) : C4H10+7,5O2-->4CO2+5H2O (над стрелкой температура) .
5). Нитрование. CH3-CH2-CH2-CH3+HO-NO2--->CH3-CHNO2-CH2-CH3+H2O (над стрелкой t=140).

1) 
взаимодействие с кислотами
LiOH + HCl = LiCl + H₂O
взаимодействие с кислотными оксидами
2LiOH + SO₂ = Li₂SO₃ + H₂O

взаимодействие с кислотами
Be(OH)₂ + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + 2H₂O
взаимодействие с основаниями
Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

взаимодействие с основными оксидами
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
взаимодействие с основаниями
2HNO₃ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

2)
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
хлорид алюминия + раствор аммиака (аммиак + вода) = гидроксид алюминия + хлорид аммония

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
гидроксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода
гидроксид алюминия проявил основные свойства

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄
сульфат алюминия + раствор аммиака = гидроксид алюминия + сульфат аммония

2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ = Ca[Al(OH)₄]₂
гидроксид алюминия + гидроксид кальция = тетрагидроксоалюминат кальция
гидроксид алюминия проявил кислотные свойства