1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 15% - это 0,15 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,15*150 = 0,05*(150 + Х)
22,5 = 7,5 + 0,05Х
0,05Х = 15
Х = 300
ответ: 300 г воды
1. Реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания
2Me+2H2O=2MeOH+H2↑
Me-{Li, K, Na, Cs, Rb}.
2. Все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.
3. Для этих металлов характерна одна степень окисления +1.
4. При внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - Li(карминово-красный), Na(жёлтый), K(фиолетовый), Rb(буро-красный), Cs(светло-сиреневый). Именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.
5. Все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (NaCl - галит, KCl - сильвин, (Cs, Na)[AlSi2O6]•nH2O - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов
