Люди, если вы разбираетесь в , мне с решениями двух . буду искренне ! при сжигании углеводорода, плотность которого по водороду равна 21, получено 8,4 л оксида углерода (iv) и 6,75 г воды. относительная молекулярная масса вещества равна (в бланк ответов запишите её значение): 1) 42 2) 56 3) 30 4) 40 в5. при сгорании 2,1 г вещества образовалось 6,6 г оксида углерода (iv) и 2,7 г воды. плотность вещества по воздуху 2,9. относительная молекулярная масса вещества равна (в бланк ответов запишите её значение): 1) 84 2) 56 3) 86 4) 98

Это просто. нужно относительные плотности умножить на молекулярные массы водорода в первом случае и воздуха во втором
1. М СхНу=D(H2)×2=21×2=42
B5. M(CxHy)=Dvozd×29=2.9×29=84

1.M((CxHy)=21*2=42г/моль
n(CO2)=8,4/22,4=0,375моль; n(C)=0,375;
n(H2O)6,75/18=0,375моль;n(H)=0,375*2=0,75;
             n(C) : n(H)= 0,375 : 0,75
                                       1 : 2
CH2-простейшая ф-ла; M(CH2)=14г\моль;
M(CxHy)/M(CH2)=42 : 14=3
C3H6 -истиная ф-ла;
2.M(в-ва)=2,9*29=84г/моль; n(в-ва)=2,1/84=0,025моль;
n(CO2)=6,6/44=0,15моль; n(H2O)=2,7/18=0,15моль;
 0,025              0,15      0,15
 CxHy + O2 -> CO2 + H2O        0,025 : 0,15 : 0,15
   1                       6           6              1  :    6    :  6
 CxHy + O2 -> CO2 + H2O
 CxHy + O2-> 6CO2 + 6H2O
   x=6;  y=12;
       ответ:C6H12