При пропускании хлороводорода через раствор с массовой долей нитрата серебра 10% получили 5,74 г осадка. вычислите массу исходного раствора

Уравнение:
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

- Рассчитаем количество вещества хлорида серебра(тот самый осадок)

n = m/M = 5,74г/143,5г/моль = 0,04моль

- По уравнению реакции видим:

n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,04моль

- Масса нитрата серебра:

m = n*M = 0,04моль*170г/моль = 6,8 грамм 

- Масса раствора:

mр-ра=mр.в./w = 6,8г/0,1 = 68 грамм

ответ: 68 грамм - масса исходного раствора нитрата серебра