Какой объем углекислого газа выделиться при действии 200 г соляной кислоты на известняк, в котором 82% кальций - карбоната?

Определим массу соляной к-ты вступившую в реакцию.
nHCl=200/Mr=200/36,5=~5,5моль
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=1/2nHCl=2,75. Моль
mCaCO3=2,75*MrCaCO3=2,75*100=275 г теорет.
m=275*0,82(82/100)=225г
n=225/100=2,25.
nCO2=nCaCO3 =2,25 моль по уравнению.
VCO2=2,25*22,4=50,4л выделится СО2