Уравнять методом электронного . в каждом случае указать окислитель и восстановитель. (a) s + hno2 = h2so4 + no + h2o (b) ca3(po4)2 + sio2 + c = casio3 + p4 + co на примере данной реакции запишите минимум два уравнивания методом электронного . для данной реакции опишите происхождения коэффициентов перед оксидом кремния и фосфором. (c) hi + h2so4 = i2 + h2s + h2o (d) h2so4 + cu2o = cuso4 + so2 + h2o на примере данной реакции запишите минимум два уравнивания методом электронного . (e) h2s + kclo3 = s + kcl + h2o (f) so2 + k2cr2o7 + h2so4 = k2so4 + cr2(so4)3 + h2o для данной реакции опишите происхождения коэффициента у серной кислоты. (g) si + naoh + h2o = na2sio3 + h2 (h) fe3o4 + h2 = fe + h2o для данной реакции опишите происхождения всех коэффициентов. (i) fe3o4 + fe = feo для данной реакции опишите происхождения всех коэффициентов. какая аллотропная модификация фосфора имеет молекулярное строение и изображается формулой p4? как ещё можно изобразить формулу fe3o4 так, чтобы она отражала структурные особенности этого соединения?

Объяснение:

Гидроксид алюминия амфотерен. Т.е. проявляет как оснОвные свойства, так и кислотные. Т.е. реагирует с основаниями и кислотами в равной степени.

Что сделала Ира - взяла 2 соли. Гидроксид алюминия ведет с себя с солями как любое другое основание, и совсем не важно амфотерное оно или нет.

Что предложил Олег:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

Данная реакция ПРОТЕКАЕТ. Гидроксид алюминия сам по себе осадок, а при добавлении кислоты он растворяется. Т.е. реагирует с кислотой, т.е. проявляет оснОвные свойства.

Что предложил Антон:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

Происходит растворение осадка, т.е. протекает реакция. Таким образом гидроксид алюминия ведет себя как кислотное основание.

Таким образом Олег и Антон взяли нужные реактивы, но чтобы доказать амфотерность им нужно объединиться.

Объяснение:

Гидроксид алюминия амфотерен. Т.е. проявляет как оснОвные свойства, так и кислотные. Т.е. реагирует с основаниями и кислотами в равной степени.

Что сделала Ира - взяла 2 соли. Гидроксид алюминия ведет с себя с солями как любое другое основание, и совсем не важно амфотерное оно или нет.

Что предложил Олег:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

Данная реакция ПРОТЕКАЕТ. Гидроксид алюминия сам по себе осадок, а при добавлении кислоты он растворяется. Т.е. реагирует с кислотой, т.е. проявляет оснОвные свойства.

Что предложил Антон:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

Происходит растворение осадка, т.е. протекает реакция. Таким образом гидроксид алюминия ведет себя как кислотное основание.

Таким образом Олег и Антон взяли нужные реактивы, но чтобы доказать амфотерность им нужно объединиться.