1)из поваренной соли массой 1 т,содержащей 10,5% примесей по массе,получена соляная кислота объемом 1250 л с массовой долей hcl 37 %(p=1,19 г/мл).чему равна мас.доля выхода хлороводорода? 2)какую массу дигидрата хлорида бария нужно растворить в воде объмом 500 мл ,чтобы получить раствор с массовой долей хлорида бария,равной 10%? подробное решение

1. находим массу чистого хлорида натрия - 1000 кг * 0,895 = 895 кг
2. находим сколько хлороводорода можно получить из данной массы хлорида натрия (масса теоретическая)
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
n(HCl) = n(NaCl); n(NaCl) = 895 кг/58,5 кг/кмоль = 15,3 кмоль;
3. находим количество хлороводорода, затраченного на получение кислоты. n=V*ρ*ω/M = 1250л*0,37*1,19 кг/л/36,5 кг/кмоль =15,078 кмоль;
4. находим выход хлороводорода. ω(HCl) = 15,078 rкмоль/15,3 кмоль = 0,9855 = 98,55%