1. к 150 г раствора калий нитрата с массовой долей соли 30% долили 100 мл воды. найдите массовую долю соли в новообразованном растворе. 2. определите молярную концентрацию 300 г раствора h3po4 с массовой долей вещества 47.7 % (плотность 1.315 г/см³). 3.растворимость аммониака в воде при н.у.равна 700 л в одном литре воды. расчитайте массовую долю аммониака в таком растворе. 4. сколько граммов cuso4*5h₂o необходимо для приготовления 0.8 л 0.5м раствора (ii) сульфата?

1.m(чистого нитрата калия)=m(раствора)*w(массовую долю KNO3)=150*30%=45 г
w(KNO3 в полученном растворе)=m(KNO3,чистого)/m(получившегося раствора)=45/(150+100)=0,18(18%)
2.V(раствора)=m/p=2,281 см^3=0,2281 л
m(чистой H3PO4)=m*w=300*47,7%=143,1 г
n(H3PO4)=m/M=143,1/98=1,4602 моль
Значит Cm(раствора)=V/n=0,2281/1,4602=0,1562М
3.m(NH3)=n*M=V/Vm*M=700/22,4*17=531,25 г
w(массовая доля NH3)=m(NH3)/m(раствора)=531,25/1531,25=0,3469(34,69%)
4.На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит из 250 г CuSO4*5H2O получится 160 г CuSO4.
Для приготовления раствора потребуется 64*250/160=100 г CuSO4*5H2O