Образец пирита (основное вещество в руде — FeS2 - вопрос №21256661250 от оля1441 03.03.2020 22:21

Question

Химия: Образец пирита (основное вещество в руде — FeS2 ) массой 50 кг, содержащий основное вещество и 10 % инертных примесей, подвергли обжигу, затем железосодержащий продукт реакции восстановили коксом (C). Запишите уравнения указанных реакций. Какова масса железа, которую можно практически получить из этого образца руды, если считать что суммарный выход железа по обеим реакциям составляет 70 %? (в расчётах атомные массы химических элементов округлите до целых) Реакция обжига пирита: ?? + ? O2 = ?? +

оля1441 · Answer

Количество вещества FeS2 = 45 кгПрактически полученная масса железа = 35 кгОбъяснение:Реакция обжига пирита:4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑Реакция восстановление коксом:Fe2O3+3О2=2Fe+3CO↑ Кол-во FeS2 =45 кг , т.к 10% инертных примесей .Чтобы найти практическую массу железа воспользуемся формулой w=m(FeS2)/m(образца пирита) . Отсюда выведем формулу:m(FeS2)=w*m(образца пирита)/100% m(FeS2)=70%*50кг/100%=35 кг !...