Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.
Объяснение:
1) 3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3
3Ca(2+) + 6NO3(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 6Na(+) + 6NO3(-)
3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Mg(2+) + 2Cl(-)+ 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
K2SO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + SO2↑ + H2O
2K(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + SO2↑ + H2O
SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓+ K2SO4
Zn(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓
SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO3 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO3(2-) + H2O
SO3 + 2OH(-) = SO3(2-) + H2O
2) Mg + Cl2 = MgCl2
Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+) + 2Cl(-)
MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O
Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaNO3
Mg(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = MgCO3↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Mg(2+) + CO3(2-) = MgCO3↓
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
MgCO3 + 2H(+) = Mg(2+) + CO2↑ + H2O
