1. Составим уравнение реакции: MgCO3 = MgO+CO2
2. Зная, что примесей 6% => 100 - 6 = 94% или 0,94 (беспроцентное число) - это нашли чисто БЕЗ примесей.
3. Зная, что чистого 0,94, то можно найти массу чистого MgCO3 => m(MgCO3) = 50*0,94 = 47г.
4. Чтобы найти m(MgO), нам нужно знать количество вещества MgO, но найти его можно только с количества вещества MgCO3 => n(MgCO3) = m/M = 47/84 = 0,56 моль.
5. По уравнению реакции n(MgCO3) = n(MgO) = 0,56 моль.
6. Зная n(MgO), можно найти m(MgO) = M*n = 40*0,56 = 22,4 г.
ответ: m(MgO) = 22,4 г.
Химические свойства. Характерные для данного класса соединений свойства обусловлены наличием гидроксильной группы. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами. 2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa + H2 Взаимодействие спиртов с галогеноводородами. С2Н5ОН+НВr C2H5Br + H2O Межмолекулярная дегидратация спиртов- отщепление молекулы воды от двух молекул спирта при нагревании в результате образуются простые эфиры. 2С2Н5ОН С2Н5-О-С2Н5+ Н2О Внутримолекулярная дегидратация спиртов- в результате образуются алкены. С2Н5ОН СН2=СН2 + Н2О.
