При сгорании углеводородов массой 1.4г образуется углекислый газ объемом 2.24л и воды массой 1.8г. относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. определите формулу углеводорода и назовите его.

N(co2)=2,24/22,4=0,1 моль
1(co2)--0,1 моль
1(c)x моль
x=n(c)=0,1 моль
m(c)=0,1*12=1,2 г
n(h2o)=1,8/18=0,1 моль
1(h2o)--0,1 моль
2(h)x моль
n(h)=0,1*2=0,2 моль
m(h)=0,2*1=0,2 г
m(ch)=1,4 г-следовательно, в данном углеводороде только углерод и водород
n(c) : n(h)
0,1 : 0,2
1 : 2 - т.к. такого углеводорода не существует, умножим данные значения на 2.
Получаем c2h4, его молярная масса 28 г/моль
Проверим полученный ответ
M(ch)=14*2=28
Следовательно, ответ - c2h4(этен)