К8,3%-му раствору серной кислоты объемом 45,0 мл (плотность 1,05 г/мл) осторожно прилили 10,0%-й раствор гидрок сида калия (плотность 1,092 г/мл) до полной нейтрализации кисло ты. определите объем прилитого раствора щелочи. сколько граммов сульфата калия надо добавить к полученному раствору, чтобы массовая доля соли в нем стала равна 10,0%?

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(H2SO4 p-p) = Vxp = 45x1,05 = 47,25 г
m(H2SO4) = W(H2SO4)xm(p-pa) = 0,083x47,25 = 3,92 г
n(H2SO4) = m/M = 3,92/98 = 0,04 моль
По уравнению реакции n(KOH) = 2xn(H2SO4) = 2x0,04 = 0,08 моль
m(KOH) = nxM = 0,08x56 = 4,48 г
m(KOH p-p) = m(KOH)/W(KOH) = 4,48/0,1 = 44,8 г
V(KOH p-p) = m(p-pa)/p = 44,8/1,092 = 41,03 мл.
По уравнению реакции n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,04 моль
m(K2SO4) = nxM = 0,04x174 = 6,96 г
m(K2SO4 p-p) = m(K2SO4)/W(K2SO4) = 6,96/0,1 = 69,6 г.