Вычислить массу осадка выпавшего при взаимодействии 196г 20% раствора серной кислоты с хлоридом бария​

Так как все эти соли содержат одинаковый анион - нитрат, то есть смысл определять только катионы этих солей.

Ионы кальция можно осадить раствором растворимых карбонатов, например, карбонатом натрия. Выпадет белый осадок.

Ионы трехвалентного железа можно определить раствором щелочи. Образуется бурый (ржавый) осадок.

Ионы натрия не определяются. Здесь нет видимых признаков реакции.

1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓ - выпадение белого осадка (помутнение)

Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓

2) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ - выпадение бурого (ржавого) осадка

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

Для решения данного вопроса, нам нужно знать количество вещества, выраженное в молекулах, и молярную массу вещества.

1. Начнем с известного нам количества вещества, выраженного в молекулах оксида азота(II) (NO). В задаче дано число 6,02 ∙ 10^26 молекул. Это число называется постоянной Авогадро и равно количеству атомов в одном моле вещества.

2. Затем, нам необходимо вычислить молярную массу оксида азота(II) (NO), которая выражается в г/моль. Молярная масса NO равна 30,01 г/моль. Это значение можно найти в таблице молярных масс элементов.

3. Далее, мы можем использовать формулу, которая связывает количество вещества, массу и молярную массу:

Масса = Количество вещества x Молярная масса.

Мы уже знаем количество вещества (6,02 ∙ 10^26 молекул) и молярную массу (30,01 г/моль).

4. Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса оксида азота(II) = 6,02 ∙ 10^26 молекул x 30,01 г/моль.

5. Перед началом перемножения чисел, давайте перейдем к научной записи числа 6,02 ∙ 10^26. Используя степенную форму, это число будет выглядеть следующим образом: 602 г/моль. Перепишем формулу:

Масса оксида азота(II) = 602 г/моль x 30,01 г/моль.

6. Теперь можно упростить умножение:

Масса оксида азота(II) = 18063,02 г.

Таким образом, масса 6,02 ∙ 10^26 молекул оксида азота(II) (NO) будет составлять 18063,02 г.