Газ, полученный при взаимодействии меди массой 9,6г с раствором азотной кислоты объёмом 120 см3 с массовой долей hno3 78% (плотность 1,445 г/см3 ),смешали с избытком кислорода и поглотили раствором гидроксида бария, содержащим 32,49 щёлочи. вычислите массу соли в полученном растворе. решить

M(HNO3)=100*1,4*0,6=84г
m(NaOH)=100*0,15=15г

3,2г84гХг
Cu+ 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
64г252г92г

CuHNO3
3?2|64=0,0584|252=0,33
)0,05<0,33< расчёт ведём по меди.

Х=92*0,05=4,6г

4,6г15гХУZ
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H20
92г80г69г85г18г

NO2NaOH
4.6|92=0,0515|80=0,19
0,05<0,19, расчёт ведём по диоксиду азота

m(NaOH)=80*0,05=4г
m(непрореагировавшего раствора) =100-4=96г
Х=69*0,05=3,45г
У=85*0,05=4,25г
Z=16*0.05=0,9г
Х+У=3,45+4,25=7,7г всего соли
m(раствора) =96+7,7+0,9=104,6г
W(солей) =7,7/104,6=0,736 или 7,36% это ответ.