Какая масса соли образуется при нейтрализации гидроксидом калия раствора серной кислоты массой 50 грамм с массовой долей кислоты 20%? ! надо)

Находим массу кислоты в растворе
m(H2SO4) = 50*0,2 = 10 г
    10 г                            х
H2SO4   +   2KOH  =   K2SO4  +  2H2O
1 моль                        1 моль
М=98 г/моль               М=174 г/моль
n=10/98= 0,102 моль
По уравнению количество вступающей в реакцию кислоты и образующейся соли одинаковы, поэтому
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0,102  моль
m(K2SO4) = M*n = 174*0,102=17,748 г

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
m(H2SO4 чистого) = 50• 0,2= 10г
n(H2SO4) = 10/98= 0,1 моль
По пропорции кислота относится к соли как 1 к 1, значит m(K2SO4) = 0,1 • 176= 17,6 г