Доказать амфотерность электролита: al(oh)3. для доказательства амфотерности в качестве кислоты используйте hno3, а в качестве щёлочи: naoh. 1. укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (hno3) 2. укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (naoh)

Начну с щелочи.
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] это алюминат. Тетрагидроксоалюминат натрия. Если бы Al(OH)3 не был амфотерный гидроксидом, то реакции не было бы.
Вот краткое ионное уравнение:
AL(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

Теперь кислота.

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
Реакции обмена с появлением нитрата алюминия и воды не было бы, если бы Al(OH)3 не имел амфотерных свойств
Ионное уравнение:
Al(OH)3 + 3H+ = (Al)3+ + H2O

В данном вопросе мы должны доказать амфотерность соединения al(oh)3, то есть его способность действовать как кислота при взаимодействии с щелочью и как щелочь при взаимодействии с кислотой.

1. Для доказательства амфотерности в качестве кислоты используем HNO3 (сильная кислота). По ионным уравнениям:
Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

В данном уравнении у нас взаимодействуют амфотерный гидроксид (Al(OH)3) и сильная кислота (HNO3). Коэффициенты перед соединениями означают их количество в реакции. Таким образом, сумма коэффициентов в данном уравнении равна 7 (1+3+1+3).

2. Для доказательства амфотерности в качестве щелочи используем NaOH (щелочь). По ионным уравнениям:
Al(OH)3 + 3NaOH -> Na3Al(OH)6

В данном уравнении у нас взаимодействуют амфотерный гидроксид (Al(OH)3) и щелочь (NaOH). Коэффициенты перед соединениями означают их количество в реакции. Таким образом, сумма коэффициентов в данном уравнении равна 7 (1+3+3).

Таким образом, мы доказали амфотерность электролита Al(OH)3, так как в обоих случаях сумма коэффициентов в ионно-молекулярных уравнениях взаимодействия соответствует принципу сохранения массы (7). Это подтверждает, что амфотерный гидроксид может действовать и как кислота, и как щелочь.