Теорія електролітичне дисоціації (Тед)
Електролітами називають речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм
Атоми і групи атомів, що несуть електричний заряд, називають іонами. Позитивно заряджені іони називають катіонами, негативно заряджені іони - аніонами
Процес розпаду речовини на іони при розчиненні у воді або розплавлення називають електролітичної дисоціацією
Електролітична дисоціація складається з двох одночасно протікаючих зворотних процесів: з дисоціації (розпад молекул на іони) і асоціації (процес утворення молекул з іонів). Тому в рівнянні електролітичноїдисоціації завжди ставлять знак зворотного протікання⇔
У водних розчинах дисоціації схильні кислоти, сильні підстави і розчинні солі
Приклад:
В сульфите натрия сера имеет промежуточную степень окисления S⁺⁴, поэтому данное вещество может проявлять окислительно-восстановительную двойственность; в азотной кислоте атом азота имеет максимальную степень окисления N⁺⁵, поэтому азотная к-та будет проявлять только окислительные свойства, такие же свойства будет проявлять и дихромат калия, т.к. атом хрома имеет максимальную степень окисления Cr⁺⁶; в фосфине атом фосфора имеет минимальную степень окисления Р⁻³, поэтому фосфин будет проявлять восстановительные свойства.
