Вкачестве противоаллергического средства применяется раствор кальция хлорида. составьте уравнения качественных реакций на катион кальция. : а) изменение цвета пламени. б) реакция с оксалатом аммония.

CO+1/2O2=CO2     (1)

 

CH4+2O2=CO2+2H2O   (2)

 

C2H2+5/2O2=2CO2+H2O   (3)

 

1) обозначим n(CO)=x, n(CH4)=y  и n(C2H2)=z  значит x+y+z=13.44/22.4=0.6

 

2) по реакциам1,2,3 составлем уравнение для CO2   x+y+2z=17.99/22.4=0.803125

 

  0,6+z=0.803125z=0.203125

 

3) m(H2O которая выделилась при сгорании CH4)= 9-m(H2O которая выделилась при сгорании C2H2)=9-0.203125*18=9-3.65625=5.34375

 

4)n(H2O которая выделилась при сгораниCH4)=m(H2O)/M(H2O)=5.34375/18=0.296875

 

5) n(CH4)=n(H2O)/2=0.296875/2=0,1484375

 

6) x=0.6-0.1484375-0.203125=0.2484375

 

7) V(CO)=n(CO)*V=22.4*0.248375=5.565

 

V(CH4)=n(CH4)*V=22.4*0,1484375=3,325

 

V(C2H2)=n(C2H2)*V=22.4*0.203125=4.55

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот