Близько половини населення Землі дихає повітрям, яке офіційно визнане шкідливим для здоров’я. Згідно проведеним дослідженням забруднення атмосфери є в тій чи іншій мірі причиною загибелі кожного 17-того та інвалідності кожного 24-го жителя Угорщини, а в Китаї смертність від раку легень в міських жителів у шість разів вище ніж у сільських.
Причини та наслідки. Один з основних видів забруднення атмосфери – автомобільний транспорт. У викидах автомобілів знаходяться такі шкідливі речовини як: угарний газ, окиси азоту, тверді частинки та летючі органічні з’єднання. На автотранспорт приходиться 90% угарного газу, що взагалі викидається в атмосферу. При високих рівнях вмісту у повітрі він викликає сонливість і навіть призводить до смерті. Максимальна кількість викидів регіструється в години пік, причому всередині автомобіля концентрація шкідливих речовин найбільша. Припускають, що двоокис азоту подразнює легені і викликає загострення астми.
Тверді частинки, що осідають навколо (в тому числі на нашому одязі та шкірі) є складовою частиною забруднень від автотранспорту. Найменші з них (діаметром до 10 мікрометрів, тобто однієї сотої міліметра) спроможні проникати глибоко в легені, загострюючи респіраторні захворювання. Значну кількість цих частинок викидають у повітря автомобілі з дизельними двигунами та великі вантажівки.
Вихлопні гази дають одну третю вуглекислого газу, що викидається в повітря, сприяють утворенню парникового ефекту, який викликає глобальне потепління. Летючі органічні речовини, такі як поліароматичні вуглеводні та бензол, спонукають утворення смогів. Викиди вуглеводнів є наслідком не повного згорання палива. Це можуть бути гази чи тверді частинки. Бензол (що потрапляє у атмосферу з вихлопами та випарами з бензобаків та бензоколонок під час заправки автомобілів) може викликати рак легенів та респіраторні захворювання.
За даними Всесвітньої організації охорони здоров’я, цей газ настільки небезпечний, що для нього не існує норм гранично допустимої концентрації. Окиси азоту з повітряними масами переміщуються на значні відстані і, з’єднуючись із сіркою, випадають у вигляді кислотних дощів, забруднюючи земляні угіддя, водойми, руйнуючи різні забудови. Окиси азоту можуть також з’єднуватись з твердими частинками не повністю згорівшого палива та угарним газом, утворюючи фотохімічний смог. Спільна реакція вуглеводородів, кисню та окисів азоту на сонячне випромінювання приводять до утворення озону.
Фотохімічний смог (видима не озброєним оком туманність їдких газів, характерна для таких крупних міст, як Лос-Анджелес та Мехіко) формується в результаті дії сонячного ультрафіолетового випромінювання на вуглеводороди та окиси азоту. Через температурні інверсії (коли поверх землі повітря більш холодне ніж в вище лежачих шарах) смог висить над містом і не розсіюється. Дослідження в США показали, що під час смогів астматики частіше страждають від нападів і потрапляють до лікарень.
Промислове забруднення. Автотранспорт – не єдина причина забруднення повітря. Головним його джерелом є промислові підприємства. Спалювання, наприклад, вугілля на теплових електростанціях супроводжується викидами диму, який містить двоокис сірки та окис азоту. Окрім згаданих вище наслідків, двоокис сірки може викликати звужування дихальних шляхів та загострює різні хвороби. В процесі виробництва пластмас у атмосферу попадають хлорофторвуглець, які руйнують її озоновий шар. Відрізняючись великою стійкістю, ці гази спроможні накопичуватись і зберігатися в атмосфері до 100 років. Тому, не дивлячись на спроби скоротити викиди, ми ще довго будемо відчувати на собі негативний вплив вже того хлорофторвуглецю, який накопичився у атмосфері.
При спалюванні великої кількості побутового сміття, яке постійно накопичується, виникає дим, у якому знаходяться діоксини. Речовини, які використовуються у хімчистці, містять перхлоретилен, який було внесено спеціалістами до списку "шкідливих для здоров’я забруднювачів повітря", які мають канцерогенні властивості.
1)Алюміній порядковий номер -13, значить в атомі 13 електронів, і 13 протонів
2)Ne
3)Бо знаходяться в одній (VII) групі головної підгрупи
4) Тому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена.
. У періодичній системі порядковий номер ФТому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена.
У періодичній системі порядковий номер Фосфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — н
Формула вищого оксиду — Р2O5; гідрату оксиду — Н3РО4. Валентність за Оксигеном — V. Це кислотний оксид, а його гідрат — ортофосфатна кислота. Формула леткої сполуки Фосфору з Гідрогеном — РН3, валентність елемента за Гідрогеном ІІІ
осфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — неметал
