Обьем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25г цинка с раствором серной кислоты, равен чему? хотел бы просто узнать алгоритм решения, но и от подробного решения не откажусь.

Дано:

m(Zn)=3,25г

V(H2)-?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Сначала узнаем количество вещ-ва цинка через его массу и молярную массу

n=m/M

n=3,25/65=0,05г/моль

По уравнению реакции мы видим, что на один моль цинка тратится один моль водорода. Отсюда следует что n(Zn)=n(H2)=0,05г/моль

Далее узнаем объем водорода через молярный объем:

n=V/Vm

V=nVm=0,05*22,4=1,12 литров

ответ:1,12 литра

Дано:3.25г

Найти:V(H)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

1)Мr=2г/моль

2)м=N*V  V=m/M

V=3.25/2моль=1.6(приблизительно)

3)V=1.6моль*22.4моль(это постояное)моли сокращаются=35.8моль

ответ:V=35.8моль