Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.
1. Добавить лакмус(индикатор) во все три пробирки: В пробирке с NaCl лакмус фиолетовый В пробирке c Na₂SO₄ лакмус фиолетовый В пробирке с H₂SO₄ лакмус красный Итак, мы смогли определить в какой пробирке находится серная кислота 2.Добавить в оставшиеся две пробирки растворимую соль бария, например хлорид бария: в пробирке с NaCl никаких изменений не произойдёт в пробирке с Na₂SO₄ выпадет белый осадок: Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄(белый осадок) Ba²⁺ + SO²⁻=BaSO₄(белый осадок) Итак, мы смогли распознать оставшиеся вещества.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
