1) Определим массу первого раствора по плотности:
m1(раствора)=V1(раствора)*р(плотность)=1000*1,092=1092 г
2) Определим массу гидроксида в нем:
1092 г раствора - 100%,а
х г гидроксида - 10%,откуда
х=1092*10/100=109,2 г
3) Определим массу второго раствора:
m2(раствора)=V2(раствора)*р(ро-плотность)=500*1,045=522,5 г
4) Определим массу гидроксида в нем:
522,5 г раствора - 100%,а
у г гидрксида - 5%, откуда
у=522,5*5/100=26,125 г
5) Найдем массу гидроксида в обоих растворах:
m3(KOH)=m1(KOH) + m2(KOH)= 109,2 + 26,125=135,325 г
6) Теперь необходимо найти общую массу двух растворов:
m3(раствора)=m1(раствора) + m2(раствора)=1092 + 522,5=1614,5 г
7) Последний штрих - это отнести общую массу гидроксида к общей массе растворов:
w3(KOH)=m3(KOH)/m3(раствора)=135,325/1614,5=0,08 или 8%
ответ:при смешивании 1 л 10%-го раствора с 0,5 л 5%-го массовая доля гидроксида калия составит 8%
+1 +5 -2
K Cl O3
+1 +1 -2
H Cl O
+1 +7 -2
H Cl O4
Запомните правила:
1) металлы всегда имею степень окисления плюс,а номинал (цифра после заряда соответствует их валентности в данном соединении)
+3 +2
Al2 O3 , Ca3 (PO4)2
2) Гидроген(Водород) в соединениях с металами минус 1,а с неметаллами - плюс
+2
1; Оксиген(Кислород) всегда будет минус 2(исключение O F2)
3) самое главное правило - сума степеней окисления всех элементов в соединении должно равняется нулю:
+1 +5 -2
Na N O3
+1*(один атом Натрия) + 5*(на один атом Нитрогена-Азота) + (-2)*(на три атома Оксигена-Кислорода)=0
Это не сложно,попробуйте сами определить степень окисления Нитрогена-Азота в формуле аммиачной селитры:
х
N H4 N O3 ,найдите х,если степень окисления второго атома Нитрогена-Азота равна степени окисления Нитрогена-Азота в кислотном остатке азотной(нитратной)кислоты,т.е. в кислотных остатках степень окисления одинаковая,например:
+6 +6 +4 +4 +5 +5
H2 S O4; Cu S O4; Na2 S O3; H2 S O3; H3 P O4; Al P O4
