Решить: 1)ca--> (неизвестный > ca(no3)> caco3 2)fe2(so4)> (неизвестный > > fe 3)к 80г. раствора с массовой долей koh 5% добавили избыток раствора cuso4. определить массу выпавшего огарка.

1)Ca-->(неизвестный элемент)> Ca(No3)2>CaCO3
Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

2)Fe2(SO4)3>(неизвестный элемент)> Fe2O3>Fe
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
2Fe(OH)₃ =t°= Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O


3)К 80г. раствора с массовой долей KOH 5% добавили избыток раствора CuSO4.
Определить массу выпавшего огарка.

Решение
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

1) Определим массу КОН, вступившего в реакцию
m(KOH) = 80 г * 5 % : 100 % = 4 г

2) Определим массу выпавшего осадка Cu(OH)₂
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)₂) = (4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 3,5 г