Масса гидроксида калия необходимого для полной нейтрализации 20 г раствора с массовой долей сернистой кислоты 5%, нужно решение!

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
m в-ва=m раствора*w/100=20*5/100=1 г
M(H2SO4)=1*2+32*1+16*4=98 г/моль
n(H2SO4)=1/98=0,01 моль
0,01/1=x/2
x=2*0,01=0,02 моль x-число моль KOH
M(KOH)=39*1+16*1+1*1=56 г/моль
m(KOH)=n*M=0,02*56=1,12 г
ответ:m(KOH)=1,12 г
за задачу.

1. Находим массу сернистой кислоты
m=20*0,05=1г
2. Находим количество сернистой кислоты
n=m/M(Mr)  M=Mr   Mr(H2SO3)=82    M=82г/моль
n(H2SO3)=1/82=0,012 моль
2KOH+H2SO3=K2SO3+2H2O
n(H2SO3)/n(KOH)=1/2, по условию реакции   n(KOH)=2*0,012=0,024 моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(KOH)=56   M=56г/моль
m(KOH)=0,024*56=1,344г
ответ:1,344г