8класс 1 вариант практическая работа no 4 решение на растворы​

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1)Найдем массу в-ва соляной кислоты(НСl)и количество в-ва HCl
m р(HCl)=100*1,12=112г
mв(HCl)=112*24,25/100=27,16г
n(HCl)=27,16/36,5=0.74моль
2)Найдем количество в-ва карбоната кальция
n(CaCO3)=5/100=0.05моль
3)Количество в-ва по ураынению неодинаково ,поэтому расчитаем ,сколько приходилось бы количества в-ва соляной к-ты на количество карбоната кальция
0.05моль -х моль
1моль -2моль
Итак ,х =0.05*2=0.1 моль ,а у нас соляной к-ты дано больше ,поэтому она в избытке и расчет будем вести по карбонату кальция
4)Найдем массу углекислого газа для вычисления массы раствора
n(CO2)=n(CaCO3)=0.05моль
m(CO2)=0.05*44=2,2г
5)Найдем массу в-ва хлорида кальция
n(CaCl2)=n(CaCO3)=0.05моль
m(CaCl2)=0.05*111=5.55г
6)Расчитаем массу р-ра
mр = 5+112-2,2=114,8г
7)Найдем массовую долю хлорида кальция
w(CaCl2)=5,55*100/114,8=4,834%
Удачи!)

1)  2Na + Cl2 = 2NaCl

    Na(0) -1e = Na(+)   2    в-ль, ок-ие

   Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1    ок-ль, в-ие

   3Сs + P = Cs3P

   Cs(0) -1e = Cs(+) 3    в-ль, ок-ие

P(0) +3e   = P(-3)    1    ок-ль, в-ие

2)    3,5 г                                    Х г

      2Li        +        Br2        =     2LiBr

 n =2 моль                               n = 2 моль

Mr = 7 г/моль                         Mr = 87 г/моль

m = 14 г                                 m = 174 г

3,5 г Li      -     Х г LiBr

14 г Li       -     174 г LiBr

m(LiBr) = 3,5 * 174 / 14 = 43,5 г