4. Виберіть формулу сполуки, яка є основою рідкого мила:

а) С2Н5СООNа.

б) С17Н35СООNа

в) СН3СООК,

г) С17Н35СОOK

5.Виберіть процес , який є якісною реакцією на крохмаль:

а) посиніння при додаванні спиртового розчину йоду;

б) реакція «срібного д дзеркала»;

в) утворення осаду червоного кольору кольору при нагріванні з розчином купрум(ІІ) гідроксиду.

г) знебарвлення розчину калій перманганату.

6. Виберіть функціональні групи, що містять амінокислоти:

а) гідроксильна і гідроксогрупа;

б) карбоксильна і нітрогрупа;

в) аміно- і карбоксильна;

г) гідроксильна і карбоксильна.

ІІ- рівень ( )

7. Вкажіть вуглеводні, із залишків яких складається молекула крохмалю:

а) α-глюкоза;

б) β-глюкоза;

в) α-фруктоза,

г) β-фруктоза

8. Вкажіть усі правильні відповіді:

Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

а) стеаринова;

б) олеїнова;

в) ліноленова;

г) пальмітинова;

д) лінолева

9. Обчисліть об’єм (в л, н.у) карбон (IV), який утворюється при спалюванні

1 моль етилового спирту: (напишіть обчислення)

а) 22,4;

б) 11,2;

в) 5,6;

г) 44,8.

ІІІ – рівень( )

10.Встановіть відповідність між назвою та формулами вуглеводів:

а) Глюкоза

б) Целюлоза

в) Сахароза

1. C12H22O11

2. [C5H10O5]n

3. C6H12O6

1а, 2в, 3б.

1б, 2а, 3в;

1в, 2б, 3а.

11. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

1. СН3СООН + NaОН

2. С2Н5ОН + O2

3. СН3СООН + Na2СO3

4. СН3СООН + Zn

А) СO2↑+ Н2O

Б) СН3СОONa + Н2O

В) (СН3СОО)2Zn + Н2↑

Г) СН3СОONа + Н2O + СO2↑

1. 1б, 2а, 3г, 4в;

2. 1а, 2б, 3в, 4г;

3. 1в, 2а, 3б, 4г;

4. 1г, 2в, 3а, 4 б.

IV Рівень ( )

12. Суміш пальмітинової та стеаринової кислот називають стеарином і використовують для виготовлення стеаринових свічок. Складіть рівняння реакції повного згоряння цих кислот, якщо в обох випадках продуктами реакції є вуглекислий газ та вода. Який об”єм кисню ( н.у.) знадобиться для спалювання свічки масою 200 г, якщо в стеарині однакові маси стеаринової та пальмітинової кислот.

1)относящийся к азоту, азотная кислота – соединение азота с кислородом и водородом,  2)hno33)органический азот почвы доступен растениям только после его минерализации  – процесса, осуществляемого почвенными микроорганизмами, использующими органическое вещество почвы в качестве источника энергии так-же азот может поступать из атмосферы с осадками и непосредственно из воздуха, с так называемых азотофиксаторов: 4)в огороде-нормальное азотное питание не только повышает урожай, но и улучшает его качество. это выражается в увеличении процента белка и содержания более ценных белков.

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях