Даны уравнения реакций: а)h(2) +i(2)=2hi ; (дельта)h< 0; б)ch(4)+h(2)o=co+3h(2)-q. для уравнения "а" подберите оптимальные условия проведения прямой реакции. в какую сторону сместится равновесие для системы, записанной как уравнение "б", при: а)понижении давления; б)понижения температуры; в)увеличении концентрации метана как можно подробнее)

1. реакция А (прямая)- экзотермическая ((дельта)H<0; ) , не указаны агрегатные условия,
поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция  протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо:
а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI
б)понизить температуру
2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы.
а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов
б)при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции
в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится  в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция).
Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.