1) Неверным является следующее утверждение:
а)В воздухе присутствуют водяные пары
б)Объемная доля кислорода в воздухе 21%
в)Воздух- это смесь, состоящая только из кислорода и азота
г)В воздухе содержится углекислый газ
2)Водород в отличие от кислорода
а)сложное вещество
б)легче воздуха
в)газ без цвета и запаха
г)имеет вкус
3)"Лишним" является оксид, формула которого
а)Cu2O
б)K2O
в)FeO
г)NO
4)Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого
а)MgO
б)CO
в)CaO
г)NO
5)Щелочами являются оба вещества, формулы которых
а)Ca(OH)2, CsOH
б)H2SO4, LiOH
в)Bao, NaOH
г)KOH, Fe(OH)2
6)Выберите формулу кислоты, соли которой называются сульфатами
а)H2SO4
б)H2S
в)H2SO3
г)SrSO4
7)Количество вещества азота массой 140г и занимаемый им объём (и.у) соответственно равны
а)10 моль, 224 л
б)5 моль, 112 л
в)5 моль 22,4 л
г)10 моль 1, 12 л
8)Масса сахара, необходимого для приготовления 200г 5%-ного раствора сахара равна
а)2 г
б)4 г
в)10 г
г)20 г
9)Масса гидроксида калия, содержащегося в 40 мл 20%-ного раствора плотностью 1,19 г/мл, равна
1)9,52 г
2)8,36 г
3)7,32 г
4)6,74 г
10)Верны ли утверждения?
А. Растворение- это физико-химический процесс
Б. Раствор - это гомогенная система, состоящая из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия
а) верно только А
б) верно только Б
в) оба утверждения верны
г) оба утверждения неверны
11)Верными являются утверждения:
а)водород и кислород можно собирать вытеснением воды из сосуда
б)водород обнаруживают с тлеющей лучины
в)кислород в промышленности получают разложением пероксида водорода
г)водород получают взаимодействием кислоты с металлом
д)кислород распознают по помутнению известковой воды
12) Установите соответствие между названием вещества и формулой этого вещества
А)Гидроксид меди(II) 1)Cu(OH)2
Б)Сульфид цинка 2)ZnSO3
В)Соляная кислота 3)ZnS
4)HCl
5)CuOH
13)Навеску фосфора сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил лакмус в красный цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций
14)Металл хром широко используется для хромирования изделий и является компонентом многих сплавов. Его можно получить восстановлением из оксида хрома(III) с водорода. Какая масса хрома образуется из 2 моль оксида хрома(III)?

1) Неверным является утверждение:
г) В воздухе содержится углекислый газ.
- Обоснование: В воздухе содержится около 78% азота, 21% кислорода и примерно 0,04% углекислого газа.

2) Водород в отличие от кислорода:
б) Легче воздуха.
- Обоснование: Молекула водорода состоит из 2 атомов, а молекула кислорода - из 2 атомов. Молекула водорода имеет меньшую молекулярную массу, поэтому легче воздуха.

3) "Лишним" является оксид, формула которого:
г) NO (оксид азота).
- Обоснование: Оксиды, в формулах которых указаны металлы, считаются основами. NO - это не оксид металла, а оксид неметалла, поэтому он не является "лишним".

4) Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:
г) NO (оксид азота).
- Обоснование: В оксиде азота массовая доля кислорода составляет 100%, так как оксид азота состоит только из кислорода и азота.

5) Щелочами являются оба вещества, формулы которых:
в) Ba(OH)2, NaOH.
- Обоснование: Щелочи - это гидроксиды щелочных металлов. Оба барий (Ba) и натрий (Na) являются щелочными металлами, а формулы Ba(OH)2 и NaOH представляют собой гидроксиды этих металлов.

6) Формула кислоты, соли которой называются сульфатами:
а) H2SO4.
- Обоснование: Сульфаты - это соли серной кислоты (H2SO4). Таким образом, формула кислоты должна содержать серу (S) и кислород (O). Формула H2SO4 соответствует серной кислоте.

7) Количество вещества азота массой 140 г и занимаемый им объем (и.е.) соответственно равны:
б) 5 моль, 112 л.
- Обоснование: Для нахождения количества вещества (в молях) необходимо разделить массу вещества на молярную массу этого вещества. Для азота (N2) молярная масса равна примерно 28 г/моль. 140 г / 28 г/моль = 5 моль. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Значит, 5 моль газа займут 22,4 л/моль * 5 моль = 112 л.

8) Масса сахара, необходимого для приготовления 200 г 5%-ного раствора сахара равна:
в) 10 г.
- Обоснование: Процентное содержание сахара в растворе указывает на массу сахара, растворенного в 100 г растворителя. Зная процентное содержание и массу раствора, можно найти массу сахара.
Процентное содержание сахара = (масса сахара / масса раствора) * 100
5% = (масса сахара / 200 г) * 100
масса сахара = (5/100) * 200 г = 10 г

9) Масса гидроксида калия, содержащегося в 40 мл 20%-ного раствора плотностью 1,19 г/мл, равна:
3) 7,32 г.
- Обоснование: Для нахождения массы гидроксида калия необходимо умножить объем раствора на его плотность и процентное содержание гидроксида калия.
масса гидроксида калия = объем раствора * плотность * процентное содержание
масса гидроксида калия = 40 мл * 1,19 г/мл * 20% = 7,32 г

10) Верны ли утверждения:
в) оба утверждения верны.
- Обоснование: Растворение - это процесс, в результате которого растворимое вещество (растворенное вещество) полностью перемешивается с растворителем. Раствор - это гомогенная система, в которой растворитель и растворенное вещество полностью смешаны и образуют однородную среду.

11) Верными являются утверждения:
а) водород и кислород можно собирать вытеснением воды из сосуда;
в) кислород в промышленности получают разложением пероксида водорода;
г) водород получают взаимодействием кислоты с металлом;
д) кислород распознают по помутнению известковой воды.

12) Установите соответствие между названием вещества и формулой этого вещества:
А) Гидроксид меди(II) - 5) Cu(OH)2
Б) Сульфид цинка - 3) ZnS
В) Соляная кислота - 4) HCl

13) Навеску фосфора сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил лакмус в красный цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций:
2P + 5O2 → 2P2O5
P2O5 + H2O → 2H3PO4

14) Масса хрома, образуемого из 2 моль оксида хрома(III):
Масса хрома = молярная масса хрома * количество моль хрома
Молярная масса хрома = 52 г/моль (аппроксимированно)
Масса хрома = 2 моль * 52 г/моль = 104 г