В завданнях може бути одна або декілька правильних відповідей 12. Обчисліть масу (г) одного атома Натрію. А 22,99 Б 6,02 ∙1023 В 3,8 ∙10-23 Г 11
13. У наведеному списку оберіть прості речовини, утворені атомами неметалічних елементів. А алмаз Б білий фосфор В графіт Г мідь
14. Обчисліть масову частку (%) металічного елемента у крейді. А 12,00 Б 40,04 В 47,96 Г 59,96
15. Яка кількість фізичних явищ у наведеному спискові: згоряння бензину, іржавіння цвяхів, руйнування граніту під дією атмосферних впливів та сонця, випадіння снігу, розчинення цукру у воді. А 2 Б 3 В 4 Г 5
16. Які твердження невірні стосовно хімічних властивостей речовини? А визначається на основі експерименту Б досліджується лише в природних умовах В залежать від агрегатного стану речовини Г визначаються складом та внутрішньою будовою сполуки.
17. Перетворіть схему на хімічне рівняння: СаО + Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2O. Обчисліть суму коефіцієнтів перед реагентами. А 2 Б 3 В 4 Г 5
18. Обчисліть масову частку (%) розчиненої речовини у розчині отриманому при змішуванні 100 г води та 110 г аргентум нітрату. А 0 (згадані речовини не утворюють розчину) Б 52,4 В 47,6 Г 21

ZnO= валентность у цинка 2, у кислорода 2

Na2S=валентность у натрия 1, у серы 2

Al2O3=валентность у алюминия 3, у кислорода 2

MgO= валентность у магния 2, у кислорода 2

CO2= валентность углерода 4, у кислорода 2

PH3= валентность у фосфора 3, у водород 1

SiH4= валентность кремния 4, у водород 1

CH4= валентность у углерода 4, у водорода 1

CO=валентность у углерода 2, у кислорода 2

SO2= валентность у серы 4, у кислорода 2

SO3= валентность у серы 6, у кислорода 2

N2O3= валентность у азота 3, у кислорода 2

NO= валентность у азота 2, у кислорода 2

Mn2O7= валентность у марганца 7, у кислорода 2

B2O3= валентность у бора 3, у кислорода 2

N2O5= валентность у азота 5, у кислорода 2

CuO= валентность у меди 2, у кислорода 2

Cu2O= валентность у меди 1, у кислорода 2

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,34 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При выпаривании воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается до 320 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4*500 = Х*320

320Х = 200

Х = 0,625 ( или 62,5% )