Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 12,16 г, если при взаимодействии основного вещества оксида алюминия с углекислым газом образовалось 11,79 г карбоната алюминия. 

(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

​

Объяснение:

Составим уравнение химической реакции

Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3

Из уравнения реакции видно, 1 моль карбоната образуется из 1 моль оксида алюминия.

n(Al2(CO3)3 = 11,79:234 = 0,05038 моль

Значит, n(Al2O3) = 0,05038 моль

m(Al2O3) = 0,05038*102 = 5,138 г

m(примесь) = 12,16-5,138 = 7,022 г

w(примесь) = 7,022:12,16 = 0,5775 или 57,75%